Moc sprzężonych kwasów i zasad Bronsteda
Spis treści
Moc sprzężonych kwasów i zasad Brønsteda
- Przewidywanie kierunku reakcji kwas - zasada - porównanie Ka z Kb
- Przewidywanie kierunku reakcji kwas - zasada - porównanie Ka lub Kb
Porównanie mocy zasad Brønsteda na przykładzie jonów HS⁻ i HSe⁻
Moc sprzężonych kwasów i zasad Brønsteda opisuje zależność między zdolnością kwasu do oddawania protonu a zdolnością jego sprzężonej zasady do przyjmowania protonu. W tym artykule poznasz zależność między stałymi dysocjacji Ka i Kb, sposób przewidywania kierunku reakcji kwas–zasada oraz zasady porównywania mocy sprzężonych par.
Materiał przeznaczony dla uczniów liceum realizujących podstawę programową z chemii.
Czego dowiesz się z tego artykułu
- jak zapisuje się równania dysocjacji kwasów i zasad Brønsteda
- czym są stałe Ka i Kb oraz jak je interpretować
- jaka zależność łączy Ka i Kb sprzężonych par
- jak przewidzieć kierunek reakcji kwas–zasada
- dlaczego mocny kwas ma słabą sprzężoną zasadę
- jak porównywać siłę sprzężonych zasad i kwasów
Fragment artykułu
W teorii Brønsteda kwas jest donorem protonu, a zasada jego akceptorem. Dla słabego kwasu HX równanie dysocjacji ma postać:
HX + H₂O ⇄ X⁻ + H₃O⁺
Stała dysocjacji kwasu wynosi:
Ka = [X⁻][H₃O⁺] / [HX]
Dla słabej zasady B zapisujemy:
B + H₂O ⇄ HB⁺ + OH⁻
Stała dysocjacji zasady wynosi:
Kb = [HB⁺][OH⁻] / [B]
Między Ka i Kb sprzężonych par zachodzi zależność: Ka · Kb = Kw, a w temperaturze 25°C: Ka · Kb = 10⁻¹⁴.
Ucz się skutecznie, dokładnie pod wymagania
- Pełne wyjaśnienia krok po kroku
- Przykłady porównywania Ka i Kb
- Dostęp do wszystkich działów podręcznika
- Brak reklam i zbędnych dodatków
Dołącz do tysięcy uczniów uczących się z Chem24. Bez zobowiązań.
Pełna wersja artykułu zawiera
- równania dysocjacji kwasów i zasad Brønsteda
- zależność Ka · Kb = Kw i jej interpretację
- porównanie mocy sprzężonych par kwas–zasada
- przykłady przewidywania kierunku reakcji
- tabele Ka i Kb dla wybranych kwasów i zasad
- analizę mocy zasad HS⁻ i HSe⁻
Chcesz kontynuować naukę?
- Dostęp do pełnych lekcji i przykładów
- Wyjaśnienia trudnych pojęć krok po kroku
- Możliwość zadawania pytań
- Zero reklam
Ucz się szybciej i skuteczniej z Chem24.
Najczęstsze pytania
Dlaczego mocny kwas ma słabą sprzężoną zasadę?
Ponieważ mocny kwas łatwo oddaje proton, a jego anion jest stabilny i ma małą skłonność do ponownego przyjmowania protonu.
Jak przewidzieć kierunek reakcji kwas–zasada?
Równowaga przesuwa się w stronę słabszego kwasu i słabszej zasady. Porównuje się wartości Ka lub Kb, wybierając stronę z mniejszą reaktywnością.